maurolibanio
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Para possuir um elétron com o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 2, -2, +1/2, um átomo deve possuir um número atômico, no mínimo, igual a?| Dado: considere que o primeiro elètron a ocupar um orbital possui spin igual a -1/2. A) 26 B) 39 C) 44 D)71 E) 76 R: C. Não sei como chegar nesse resultado...

Sagot :

Filipe1000

Para resolver essa questão devemos nos relembrar de alguns conceitos dentro da química quântica...vamos relembrar dos números quânticos..

número quântico principal representado por n--->vai de um até sete( 1 a 7)...Indica a camada

número quântico secundario representado pelo s---> vai de 0 até três(0 a 3) ...Indica o subnível

número quântico magnético representado ms---ele é representado por números inteiros dependendo do número de orbitais..Ex: se for o subnível s que possui  um orbital ele possui apenas o número quântico magnético 0..

e por último numero quântico spin ---- que indica o sentido de rotação do elétron que pode ser horário (+1/2) e anti-horário (-1/2)..

para a questão dada temos como número quântico :

Principal---> 4 --->quarta camada

Secundário ---> 2 --->subnível d

aqui já temos mais da metade da resolução ---->ou seja a última camada com subnível do dado átomo possui ---> 4d

agora vamos ao número quântico magnético ----> -2 ..como se sabe o subnível p é possuidor de 5 orbitais..ou seja...5 quadrados sendo que o do meio é zero e os dois da direita são positivos e os dois da esquerda são negativos ..assim

-2 -1 0 +1 +2

agora ao último número quantico o spin..como se pode vê lá está dizendo que vai terminar com um spin -1/2 de entrada....mas sabemos que o último eletrón caiu no orbital -2 portanto já se forma preechidos 4 orbitas parcial e um total...isso nos remete a encontrar a seguinte estrutura para o subnível mais energético ------> 4d^6

agora com esse dado fazemos o famoso diagrama de distribuição eletrônica indo até esse essa configuração que encontramos..depois somamos a quantidade de elétrons e encontraremos a resposta...no caso da questão ai acima fazendo toda distribuição eletrônica até chegar no valor encontrado até agora ..temos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 -------> somando todos os expoentes encontramos 44...elétrons, na verdade aresposta em número atômico..pois como se sabe em um átomo neutro a quantidade de elétrons é igual a de prótons.....

A resposta correta é a que se encontra na alternativa C

Espero ter lhe ajudado abraços....

Cátia08

n(camada): 4

l(subnível- que vão de 0 a 3 dependendo do subnível, o s:0, p:1, d: 2, f:3), como podmos observar nos dados da questão 2 estará em d. Daí temos: 4d

ml(deslocamento de energia que é dado por -2, -1, 0, 1, 2), de acordo com a questâo temos: -2;

ms(spin que é representado no de acordo com a quantidade de elétrons de cado orbital, sabemos que o orbital d comporta 5 elétrons, logo terá cinco quadrados para sabermos o número quântico do spin, nesse caso, n-1, como o dado da questão é 1/2;

 

Agora fazemos a distribuição que chegaremos aos seguintes dados:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10;

 

Então o número atômico será 44, alternativa C.

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