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Sagot :
A resposta certa deveria ser a letra E. Eu achei muito capciosa esta questão veja porque,:
Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.A de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.Qualquer tipo de contagem ou medida é iniciado do 0. Com a entalpia, não poderia ser diferente. O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples (no caso aqui o oxigênio O2 é substância simples) em sua forma mais estável, tem entalpia diferente de zero.
Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.A de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.Qualquer tipo de contagem ou medida é iniciado do 0. Com a entalpia, não poderia ser diferente. O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples (no caso aqui o oxigênio O2 é substância simples) em sua forma mais estável, tem entalpia diferente de zero.
Podemos afirmar que: (E) Nenhuma das alternativas é falsa.
- Quando consideramos o calor de formação ou a entalpia (H) de formação, podemos dar por definição que se trata do calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
- Pode ser calculada a variação de entalpia da reação como um todo, teremos que o valor dado pelo calorímetro no aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.
- Com a entalpia ocorre da mesma forma, sendo que o valor 0 da entalpia é atribuído às substâncias simples em sua forma mais estável, tem entalpia diferente de zero.
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