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Sagot :
Olá!
Partindo da Lei de Conservação das Massas postulada por Lavoisier, que cita " na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma", podemos perceber que para as reações químicas a massa dos elementos participantes também se mantêm, pois não ocorre nem a criação nem a destruição dos átomos, sendo que eles apenas se organizam de maneira diferente formando assim novas substâncias.
Então, a quantidade dos átomos reagentes deve ser mantida nos átomos do produto. É para calcular essas quantidades que realizamos o balanceamento dos coeficientes .
Sabendo disso, vamos á questão em si:
Fe2S3 + O2 --> Fe2O3 + SO3
-S oxida ( vai de 2- para 6+) portanto perde 8 elétrons.
-O reduz que vai de 0 para 2-
Agora precisamos multiplicar o número de elétrons envolvidos pelo número de átomos em cada molécula, veja:
Fe2S3
8x3 = 24
O2
2x2 = 4
Assim entendemos que serão necessárias 6 moléculas de O2 para cada 1 de Fe2S3.
Vamos balancear:
1 Fe2S3 + 6 O2 --> Fe2O3 + SO3.
precisamos igualar o número de enxofres e ferros dos dois lados da equação
2 Fe na esquerda --> 2 Fe na esquerda;
3 S na esquerda --> 3 S na direita;
Por fim, os oxigenios: 6x2 = 12 na esquerda e 1x3 = 3 + (3x3=9) = 12 na direita.
Pronto, nossa equação está balanceada!
1 Fe2S3 + 6O2 --> 1 Fe2O3 + 3SO3
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