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A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

Sagot :

nandofilho10
MM AgCl = 143,3 g

0,0015 g/l ~> 15.10⁻⁴g / 143,3  ~ 0,105 . 10⁻⁴ = 1.05 .10⁻⁵ mol / l

considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

AgCl  ~> Ag⁺ + Cl⁻
1mol ------1mol----1mol

Kps = [Ag⁺] . [Cl⁻]
Kps = 1.05 .10⁻⁵  . 1.05 .10⁻⁵ 
Kps = 1,1 . 10 ⁻¹°





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