Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para perguntas cotidianas e complexas com a ajuda de nossa comunidade. Explore milhares de perguntas e respostas de uma comunidade de especialistas dispostos a ajudar você a encontrar soluções. Explore soluções abrangentes para suas perguntas de uma ampla gama de profissionais em nossa plataforma amigável.

A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

Sagot :

nandofilho10
MM AgCl = 143,3 g

0,0015 g/l ~> 15.10⁻⁴g / 143,3  ~ 0,105 . 10⁻⁴ = 1.05 .10⁻⁵ mol / l

considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

AgCl  ~> Ag⁺ + Cl⁻
1mol ------1mol----1mol

Kps = [Ag⁺] . [Cl⁻]
Kps = 1.05 .10⁻⁵  . 1.05 .10⁻⁵ 
Kps = 1,1 . 10 ⁻¹°





Sua visita é muito importante para nós. Não hesite em voltar para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.