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0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m³ quando a mesma temperatura de 300 k. qual é a pressão do gás a 300 k ? comsidere R= 8,3 j/mol k.

Sagot :

giovannazirondi

Olá!

Para a resolução deste problema, utilizaremos a Equação do Estado dos Gases Perfeitos:

P * V= n * R * T

onde as três propriedades do gás em questão (volume, pressão e temperatura) se relacionam com o número de mols presente na amostra considerada.

No enunciado, temos que o número de mols n= 0,5 mols, volume V= 0,1 [tex] m^{3} [/tex], temperatura T= 300 Kelvin e a constante universal dos gases ideais é, no Sistema Internacional, R= 0,082 atm * L/ mol * K.

Portanto, basta colocarmos os valores na Equação apresentada e achar o valor de P:

P * V = n * R * T

P * 0,1 = 0,5 * 0,082 * 300

P= [tex] \frac{12,3}{0,1} [/tex]

P= 123 Pascal.

Portanto, a pressão do gás a 300 Kelvin é de 123 Pascal.

JadeStela13

Resposta:

Explicação:

PV= N.R.T

P* 0,1 = 0,5 . 8,3 . 300

P = 1.245 / 0,1 ( o 0,1 ta multiplicando, passa dividindo)

P = 12.450

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