Olá! Para classificarmos essas moléculas de acordo com sua polaridade vale lembrar que a polaridade das ligações interfere na polaridade da molécula. Se uma molécula é formada por apenas dois elementos diferentes, a eletronegatividade entre esses elementos será diferente, portanto a ligação será polar e consequentemente a molécula também será polar. Sendo assim, temos que:
a)O2. - Apolar ( dois elementos de igual eletronegatividade)
b) CBr4 - Apolar devido a sua geometria espacial tetraédrica, na qual os vetores se anulam.
c) H2CCl2 - Polar, seus vetores não se anulam.
d)P4 - Apolar (elementos de igual eletronegatividade)
e) Hbr. - Polar (dois elementos de diferentes eletronegatividade)
f) SO3 - Apolar devido sua estrutura trigonal plana.
g)HNC - Polar ( ligações polares com diferença entre os vetores)
h)CO - Polar (dois elementos de diferentes eletronegatividades)
i) H20- Polar (geometria angular plana)
j) l2 - Apolar (dois átomos de igual eletronegatividade)
l) CO2 - Polar (geometria linear, onde os vetores se anulam)
m) NF3 - Polar, já que o nitrogênio apresenta elétrons livres mesmo com as ligações, o que forma uma geometria piramidal.
