cristianemiranda
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Uma amostra de 0,3220g de um composto iônicocontendo íons brometo (Br-) é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g, qual será a porcentagem em massa de Br no composto original? Dados: massas molares em g/mol: Ag= 107,8 ; N= 14; O=16; Br= 80.

Sagot :

JinhLurk
basta calcular a massa molar do AgBr (  107,8 + 80) que é 187,8 g/mol   agora é só dividir a massa do precipitado pela massa molar multiplicar pela massa de Br e teremos a massa da amostra   0,6964/ 187,8   * 80 =  0,296556g de Br na amostra.

para porcentagem basta dividir a massa de Br encontrada pela massa da amostra e multiplicar por 100 (parte pelo todo)      0,296556/ 0,3220  * 100%  

resp= 92,129%
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