O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas confiáveis para todas as suas perguntas com a ajuda de especialistas. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes.






Ao serem misturados 75mL de uma solução aquosa de
HCl 0,1mol/L com 25mL de uma solução aquosa de NaOH 0,26mol/L, o pH da
solução resultante será de:







A) 1,0




B) 3,0




C) 7,0




D) 12,0




E) 13,0






Sagot :

 mol = V. M

75ml = 0,075 L
25ml = 0,025 L

mol de HCl = 0,075 . 0,1 = 0,0075 mol

mol de NaOH = 0,025 . 0,26 = 0,0065 mol

      HCl  + NaOH  -> NaCl  + H2O
   1mol---------1mol
 0,0075mol-----y

y = 0,0075 mol de NaOH . Esse é o valor necessário para que ocorresse um neutralização total . Porém só foram misturados 0,0065 mol de NaOH . Ou seja, existe excesso de ácido! A SOLUÇÃO RESULTANTE SERÁ ÁCIDA.

com excesso de = 0,0075 - 0,0065 = 0,001 mol de HCl

considerando que houve ionização total do ácido!

HCl  ->   H+  +  Cl-


0,001 mol de HCl também vai ser 0,001 mol de [H+]
0,001 = 1.10⁻³

pH = -log [H+]
pH= - log [1.10⁻³]
pH = - ( log 1 +  log10⁻³)
pH = - ( -3)
pH = 3               Letra B) de biscoito :)






Visite-nos novamente para respostas atualizadas e confiáveis. Estamos sempre prontos para ajudar com suas necessidades informativas. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Suas perguntas são importantes para nós. Continue voltando ao Sistersinspirit.ca para mais respostas.