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Sagot :
mol = V. M
75ml = 0,075 L
25ml = 0,025 L
mol de HCl = 0,075 . 0,1 = 0,0075 mol
mol de NaOH = 0,025 . 0,26 = 0,0065 mol
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
1mol---------1mol
0,0075mol-----y
y = 0,0075 mol de NaOH . Esse é o valor necessário para que ocorresse um neutralização total . Porém só foram misturados 0,0065 mol de NaOH . Ou seja, existe excesso de ácido! A SOLUÇÃO RESULTANTE SERÁ ÁCIDA.
com excesso de = 0,0075 - 0,0065 = 0,001 mol de HCl
considerando que houve ionização total do ácido!
HCl -> H+ + Cl-
0,001 mol de HCl também vai ser 0,001 mol de [H+]
0,001 = 1.10⁻³
pH = -log [H+]
pH= - log [1.10⁻³]
pH = - ( log 1 + log10⁻³)
pH = - ( -3)
pH = 3 Letra B) de biscoito :)
75ml = 0,075 L
25ml = 0,025 L
mol de HCl = 0,075 . 0,1 = 0,0075 mol
mol de NaOH = 0,025 . 0,26 = 0,0065 mol
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
1mol---------1mol
0,0075mol-----y
y = 0,0075 mol de NaOH . Esse é o valor necessário para que ocorresse um neutralização total . Porém só foram misturados 0,0065 mol de NaOH . Ou seja, existe excesso de ácido! A SOLUÇÃO RESULTANTE SERÁ ÁCIDA.
com excesso de = 0,0075 - 0,0065 = 0,001 mol de HCl
considerando que houve ionização total do ácido!
HCl -> H+ + Cl-
0,001 mol de HCl também vai ser 0,001 mol de [H+]
0,001 = 1.10⁻³
pH = -log [H+]
pH= - log [1.10⁻³]
pH = - ( log 1 + log10⁻³)
pH = - ( -3)
pH = 3 Letra B) de biscoito :)
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