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Uma amostra de 0,3220g de um composto ionico ions brometo (Br) e dissolvido em agua e tratada com excesso de AgNO3. se a massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g. qual sera a porcetagem em massa de Br no composto original ?                                              dados: massas molares em g/mol: Ag=107,8  N= 14  O=16  Br=80

Sagot :

nandofilho10
Br = 80g

MM AgBr = 187 g /mol

xBr  +  AgNO3 -> AgBr  + XNO3
(x+80g)-------------187g
0,3220g-----------0,6964g       (multiplica em cruz)
60,214 g  =  0,6964 x  +  55,7 g

0,6964 x = 4,514

x = 6,9 g ( Já posso dizer que esse elemento é o Lítio).

O COMPOSTO ORIGINAL TEM MASSA ( X + 80) = 6,9 +80 = 86,9 g
A PORCENTAGEM DO BROMO = 80 / 86,9 = 0,92 = 92%

RESPOSTA: 92%
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