thaynayasmim
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- (UFMG) Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para 3CH2OCH2CH3, etanol, CH3CH2OH, e tetracloreto de carbono, CCl4:  A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que
  a) o CCl4 apresenta maior pressão de vapor. 
b) o CCl4 apresenta menor temperatura de ebulição.
 c) o etanol apresenta interações intermoleculares mais fortes.
 d) o éter etílico apresenta maior volatilidade. 
a resposta é a letra D, preciso da justificativa

Sagot :

nandofilho10
Bom! Você já tem a resposta . Agora isso acontece por que o éter etílico ao comparar com as outras substancias , apresenta interações intra moleculares mais fraca , logo , evapora facilmente em determinada temperatura .  Não tenho o gráfico .
LarissaMoura3

d) o éter etílico apresenta maior volatilidade.

Ao analisar o exposto pelo gráfico, é possível afirmar que o éter etílico é o composto que possui a maior volatilidade.  

Tal fato ocorre, pois o éter etílico em comparação às outras substâncias, em que apresentam interações intramoleculares mais fracas, de forma a evaporar mais fácil, considerando uma temperatura determinada.

 

O éter etílico consiste em uma substância líquida e volátil bastante inflamável.

Em anexo acrescentei a figura referente à questão.

Bons estudos!

View image LarissaMoura3
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