[tex]C = 12g/mol[/tex]
[tex]H=1g/mol[/tex]
[tex]O=16g/mol[/tex]
______________________
Metanol: álcool (-ol) com 1 carbono (met-)
[tex]H_{3}C-OH[/tex]
Fórmula molecular: [tex]CH_{4}O[/tex]
______________________
Reação de combustão completa: CH₄O + O₂ → CO₂ + H₂O
C: 1 nos reagentes e 1 nos produtos
H: 4 nos reagentes e 2 nos produtos: CH₄O + O₂ → CO₂ + 2 H₂O
O: 3 nos reagentes e 4 nos produtos: CH₄O + (3 / 2) O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Multiplicando tudo por 2, ficamos com: 2 CH₄O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
[tex] 2 CH_{4}O = 2(C+4*H+O) = 2(12 + 4*1 + 16) = 64g[/tex]
[tex]2 CO_{2} = 2(C+2*O)=2(12 + 2*16) = 2(12 + 32) = 2(44) = 88g[/tex]
Regra de 3:
CH₄O ----------- CO₂
64g -------------- 88g
3,2kg ----------- x
[tex]64*x = 3,2*88[/tex]
[tex]64*x = (32/10)*88[/tex]
[tex]2*x=(1/10)*88[/tex]
[tex]1*x=(1/10)*44[/tex]
[tex]x=44/10[/tex]
[tex]x=4,4kg[/tex]
[tex]x=4,4*1000g[/tex]
[tex]x=4400g_{(CO_{2})}[/tex]
______________________
[tex]P = 1atm[/tex]
[tex]V=?[/tex]
[tex]m_{(CO_{2})}=4400g[/tex]
[tex]MM_{(CO_{2})}=C+2*O= 12 + 2*16 = 12 + 32 = 44 g/mol[/tex]
[tex]n_{(CO_{2})}=m_{(CO_{2})}/MM_{(CO_{2})}=4400/44=100mol[/tex]
[tex]R = 0,082atm*L*mol^{-1}*K^{-1}[/tex]
[tex]T=27+273=300K[/tex]
[tex]P*V=n*R*T[/tex]
[tex]1*V =100*0,082*300[/tex]
[tex]V=2460L[/tex]
