O Sistersinspirit.ca é a melhor solução para quem busca respostas rápidas e precisas para suas perguntas. Experimente a conveniência de obter respostas confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas. Explore soluções abrangentes para suas perguntas de uma ampla gama de profissionais em nossa plataforma amigável.
Sagot :
dados:
te = 30 graus celsius
água : ma = 100g; To ág. = 20 graus Celsius; ca = 1 cal/ grama graus Celsius
líquido x : mx = 200g; To x = 50 graus Celsius; cx = ?
calorímetro: Cc = 100 cal/graus Celsius
Toc = 20 graus Celsius
O calorímetro é sistema isolado termicamente; então, de acordo com o primeiro princípio da calorimetria, temos:
Qágua + Qcalorímetro + Qlíquido = 0 ----(1)
mas: Qágua = ma . ca . (te - toa) = 100 . 1 . (30-20)
Qágua = 1000 cal -------(2)
Qcalorímetro = Cc (te - toc) = 100 . (30 - 20)
Qcalorímetro = 1000 cal --------(3)
Qlíquido = mx . cx (te - tox) = 200 . cx . (30 - 50)
Qlíquido = - 4000cx ---------(4)
Substituindo-se (2), (3) (4) em (1), temos:
1000 + 1000 - 4000cx = 0
cx = 2000/4000
cx = 0,5 cal / grama graus Celsius.
te = 30 graus celsius
água : ma = 100g; To ág. = 20 graus Celsius; ca = 1 cal/ grama graus Celsius
líquido x : mx = 200g; To x = 50 graus Celsius; cx = ?
calorímetro: Cc = 100 cal/graus Celsius
Toc = 20 graus Celsius
O calorímetro é sistema isolado termicamente; então, de acordo com o primeiro princípio da calorimetria, temos:
Qágua + Qcalorímetro + Qlíquido = 0 ----(1)
mas: Qágua = ma . ca . (te - toa) = 100 . 1 . (30-20)
Qágua = 1000 cal -------(2)
Qcalorímetro = Cc (te - toc) = 100 . (30 - 20)
Qcalorímetro = 1000 cal --------(3)
Qlíquido = mx . cx (te - tox) = 200 . cx . (30 - 50)
Qlíquido = - 4000cx ---------(4)
Substituindo-se (2), (3) (4) em (1), temos:
1000 + 1000 - 4000cx = 0
cx = 2000/4000
cx = 0,5 cal / grama graus Celsius.
M1=100g de água
T1=20ºC (temperatura incicial, que também é a do calorímetro)
c1=calor especifico água
m2=200g líquido
T2=50ºC do líquido
TE=30ºC de equilíbrio
c2=calor especifico do líquido
C=100cal/ºC
Q=mcΔθ
Q(cedido) + Q(recebido) + Q(calorímetro)=0
Q(calorímetro) =(Q (calorímetro) / Δθ1)*( Δθ1 )=Q (calorímetro)
(m2)(c2)(Δθ2)+(m1)(c1)(Δθ1)+C(Δθ1) =0
Q(cedido)=200(30-50)c2=-4000c2
Q(recebido)=100(30-20)c1=1000c1
Q(calorímetro)=100(30-10)=1000
1000c1-4000c2+1000=0
-4000c2=-1000c1-1000
4000c2 = 1000c1+1000
dividindo os dois lados po 1000
4c2=1c1+1
c1=1cal/gºC(calor específico da água, pois a caloria se baseia nos valores obtidos com água por isso é 1, pois é o ponto de referência, caso fosse em joules seria 1J/gºC )
Substituind fica:
4c2=1+1=2
c2=0,5cal/gºC
T1=20ºC (temperatura incicial, que também é a do calorímetro)
c1=calor especifico água
m2=200g líquido
T2=50ºC do líquido
TE=30ºC de equilíbrio
c2=calor especifico do líquido
C=100cal/ºC
Q=mcΔθ
Q(cedido) + Q(recebido) + Q(calorímetro)=0
Q(calorímetro) =(Q (calorímetro) / Δθ1)*( Δθ1 )=Q (calorímetro)
(m2)(c2)(Δθ2)+(m1)(c1)(Δθ1)+C(Δθ1) =0
Q(cedido)=200(30-50)c2=-4000c2
Q(recebido)=100(30-20)c1=1000c1
Q(calorímetro)=100(30-10)=1000
1000c1-4000c2+1000=0
-4000c2=-1000c1-1000
4000c2 = 1000c1+1000
dividindo os dois lados po 1000
4c2=1c1+1
c1=1cal/gºC(calor específico da água, pois a caloria se baseia nos valores obtidos com água por isso é 1, pois é o ponto de referência, caso fosse em joules seria 1J/gºC )
Substituind fica:
4c2=1+1=2
c2=0,5cal/gºC
Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Sistersinspirit.ca, seu site de referência para respostas precisas. Não se esqueça de voltar para obter mais conhecimento.