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O ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) formando cloreto de cálcio (CaCl2), gás carbônico e água. Qual seria o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, se 200 g de CaCO3 reagissem com excesso de HCl? Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 

Sagot :

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HCl (aq) + CaCO3 (aq) -> CaCl₂ (aq) + H₂0 (l) + CO₂ (g)

Reagente limitante: CaCO₃ , logo é com este que iremos estabelecer a estequiometria
1mol de CaCO₃ está para 1 mol de CO₂

mCaCO₃ = 200g 
n = ? 
M(CaCO₃) = 100 g mol⁻¹ 

n = [tex] \frac{m}{M} <=> n = \frac{200}{100} <=> n = 2 mol[/tex]

2 mol de CaCO₃ irão formar 2 mol de CO₂ 

Condições PTN unidade 22,4 
 22,4 = [tex] \frac{v}{n} [/tex] 
[tex]v = 22,4*2 = 44,8 dm ^{3} [/tex]

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