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Sagot :
Cr+2 + 2é -> Cr
1 mol de é - 96500 C
2 mols de é - x
x=193000 C
193000 C - 52 g de Cr
y - 520 g de Cr
y=1930000 C
Q=i.t
1930000/20=t
t=96500 s
obs: massa molar do Cr= 52g/mol
1 mol de é - 96500 C
2 mols de é - x
x=193000 C
193000 C - 52 g de Cr
y - 520 g de Cr
y=1930000 C
Q=i.t
1930000/20=t
t=96500 s
obs: massa molar do Cr= 52g/mol
A alternativa A é a correta. Numa pilha, os elétrons saem do ânodo, sendo por esse motivo tido com padrão negativo.
Já o cátodo recebe os elétrons enviados pelo ânodo, sendo por esse motivo padronizado como positivo.
Cuidado que na Eletrólise, embora o ânodo ainda continue a sofrer oxidação e o cátodo redução, eles o fazem de modos diferentes em relação à pilha. Por esse motivo, suas cargas são contrárias em relação as padronizadas para uma pilha.
Já o cátodo recebe os elétrons enviados pelo ânodo, sendo por esse motivo padronizado como positivo.
Cuidado que na Eletrólise, embora o ânodo ainda continue a sofrer oxidação e o cátodo redução, eles o fazem de modos diferentes em relação à pilha. Por esse motivo, suas cargas são contrárias em relação as padronizadas para uma pilha.
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