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A  combustão  completa  do  metanol  produz  dióxido  de  carbono e água. O volume de CO 2  formado a partir da  queima de 3,2 Kg desse combustível nas condições de  1 atm e 27 ºC é de, aproximadamente: Dados: R = 0,082 atm.L.mol ­1 .K 

 A)  2460 L  B)  2,46x10 3  mL  C)  2,46 L  D)  221 L  E)  0,22 L 

Sagot :

altarotacao
H3C-OH + 3/2 O2 => CO2 + 2H2O
Massa molares
H3C-OH = 32 g/mol
CO2 = 44g/mol
Se são (3,2*10^3)g de metanol
M=massa de CO2
Aplica-se regra de proporção:
        32 ----------44
3,2*10^3 ----------M
M=(32*10^2*44)/32
M=(44*10^2)g
número de mol de CO2
n=M/massa molar
n=(44*10^2)/44=1*10^2
P*V=n*R*T
V=n*R*T/P
n=(1*10^2)mol
T= 27 + 273=300K
P=1
V=volume de CO2
R=8,2*10^-2
Substituindo:
V=n*R*T/P
V=((1*10^2)*(8,2*10^-2)*3*10^2)/1
V=3*8,2*10^2
V=24,6*10^2=2460Litros
RESPOSTA (A)
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