paallomaportugal
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1/2 kg de soda caústica com grau de pureza de 50% foi completamente neutralizada por acido sulfúrico pede -se 

 a) a equação de neutralização do processo
b) o numero de mols do acido que reagiu
c) a massa de sal formado
d) o nome do sal formado

Sagot :

nandofilho10
NaOH ( mais conhecido como soda caustica) 
H2SO4 ( ácido sulfúrico)

1/2 kg  = 0,5 kg
50% = 0,5 de 0,5kg  = 0,25 kg que vai reagir

0,25kg = 250 g de NaOH

250 g / 40 = 6,25 mol

MM NaOH = 40g / mol
MM H2SO4 = 98g / mol



a)   2 NaOH +  H2SO4  ->  Na2SO4 + 2H2O

b) 2 NaOH +  H2SO4  ->  Na2SO4 + 2H2O
  2mol----------1mol
6,25------------x
x = 3,125 mol de ácido sulfúrico vão reagir.

c)
       2 NaOH +  H2SO4  ->  Na2SO4 + 2H2O
     2mol-----------------------------1mol
   6,25mol---------------------------x
x = 3,125 mol de Na2SO4 (sal)
MM Na2SO4 = 142 g / por

142 g -------1 mol
x----------------3,125 mol
x = 443,75 g de sal formado

d) Na2SO4 é Sulfato de sódio










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