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Ao adicionarmos 63g de cloreto de potássio (KCl) em 1L (ou 1kg) de água, calcule: 

a. O título em massa e título porcentual da solução formada 
b. A concentração considerando o volume final igual a 1L. 
c. A densidade da solução final. 
d. A concentração molar da solução

Sagot :

nandofilho10
 m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente

m = m1 + m2

titulo = m1 / m1 + m2
a) t = 63 / (63 +1000)         ~> 63 /1063 = 0,06 = 6%

b) c = m1 /v = 63 / 1 = 61 g / L

c) densidade = m /v  ~> d = 1063 / 1 = 1063g / L

d) C molar = m1 / MM / V = m1 / MM .V

MM KCl = 74,5 g / mol

C = 63 / 74,5 . 1 =  0,84 mol /L


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