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Sagot :
A combustão Padrão do gás Butano ( C4H10)
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O delta H = - 2.878 kJ/mol
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O delta H = - 2.878 kJ/mol
CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2 H2O
considerando a energia de ligação C=O = 802 O=O = 497 H-O = 463 C-H = 412
produto - reagente = (4*412 + 2*497) - ( 2*802 + 4*463) = - 814 kcal/mol
C=12 H=1 logo 16g/mol 814/16 =~ 50,875kcal/g
considerando a energia de ligação C=O = 802 O=O = 497 H-O = 463 C-H = 412
produto - reagente = (4*412 + 2*497) - ( 2*802 + 4*463) = - 814 kcal/mol
C=12 H=1 logo 16g/mol 814/16 =~ 50,875kcal/g
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