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O peroxido de sódio
pode  ser usado como agente alvejante em
artigos de lã, seda e algodão e em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido
de carbono para formar o carbonato de sódio, reage com o dióxido de carbono para
formar o carbonato de sódio e o oxigênio, conforme as equações abaixo:

                a) Na2O2
+ COàNa2CO3

                b) Na2O2
+CO2àNa2CO3+O2

Qual é o número de oxidação do oxigênio no peróxido de sódio
e do carbono  no gás carbônico? Indique o
agente redutor e o agente oxidante na primeira equação.

Sagot :

JinhLurk
como o Na tem Nox fixos 1+  logo 2*1 = 2-/2   = O - (1-)  Na2O2
no CO   o O é fixo (2-)  logo 2 = 2+    C 2+ (2+)   CO

o O é o agente oxidante pois sofre redução (1-   para 2-)
e o C é o agente redutor (C2+ para C4+)    Na2CO3   (Na +   CO3 2- )   
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