leonardocoelho
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Um técnico químico determinou o teor de cloretos (Cl-) em uma amostra de água de poço artesiano, por meio do método de precipitação, utilizando-se para tal de uma solução 0,02M de nitrato de prata (AgNO3). Sabendo-se que foram gastos 10mL desse reagente no processo de titulação, e que foram utilizados 100mL da amostra, o teor de cloreto expresso em mg/L é:
Dados: massas molares em g/mol: Cl = 35,5; Ag = 107,8; N = 14; O = 16.

 

Me ajudem nesse, por favor! 

Sagot :

JinhLurk
considerando a reação Ag+   +   Cl-   =  AgCl    (1:1)

a concentração de Ag    0,02M  (ou mol/L)     10ml/1000ml * 0,02 = 0,0002mol Ag ou Cl
como o volume da amostra foi 100ml  0,0002/100  *  35,5g = 0,71g ou  710mg/L

(cada g tem 1000mg)
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