Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Obtenha respostas detalhadas e precisas para suas perguntas de uma comunidade de especialistas dedicados em nossa plataforma de perguntas e respostas. Explore um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Uma amostra de 0,5662g de um composto iônico contendo íons Cl- e um metal desconhecido é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgCl formado for de 1,0882g, a porcentagem em massa de Cl- no composto original é aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: Cl = 35,5; Ag = 107, 8.



Sagot :

Ag+   Cl-    proporção 1:1    1,0002g/ 143,3g mol-1       =  0,0069923mol   (107,8+35,5)

massa de Cl 0,0069923* 35,5 = 0,24882g

para tira a % basta divider pelo total e multiplicar por 100

0,24882/0,5662 * 100    = 43,84%
Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Continue nos visitando para encontrar respostas para suas perguntas.