Rosania123
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1)Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos
b) Qual será a fórmula do composto formado por estes elementos e qual o tipo de ligação formada pelos mesmos

Sagot :

Corey
A)

elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

B)

O composto que teremos será o AB2. Porque é uma ligação iônica de um metal com um ametal.
LouiseSG

De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento de dado número atômico, temos:

Elemento A - 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Localiza-se no período 4 e faz parte da família 2A  (s2) que é a Família dos  Metais Alcalinos Terrosos.

Elemento B - 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  

Localiza-se no período 4 e faz parte da família 7A (p5+2=7A) que é a Família dos Halogênios.

A fórmula do composto formado é representada por AB2 e o tipo de  ligação formada pelos mesmos é a ligação iônica, que se caracteriza pela ligação de elementos de natureza diferentes, sendo que o A é um metal e o B é um ametal.    

Consultando uma Tabela Periódica, descobrimos que esse composto é o CaBr2, brometo de cálcio.

Mais sobre o assunto em:

https://brainly.com.br/tarefa/2731261

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