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um balão comtem 1,6 g de metano (ch4) em determinada pressão e temperatura qual a massa da hidrozina(neh4) a ser posta no mesmo balão para na mesma temperatura se ter a mesma pressão ? dados: h=1, c=1.2 , n=14

Sagot :

CarolNunex
Número de mols do metano - 0,1mol
Para manter a mesma temperatura e pressão, PV = nRT, depende do número de mols, 
Massa molar do N2H4 = 32 g
32g - 1 mol
xg  -  0,1 mol
x = 3,2g
deboramattos17

Resposta:

Número de mols do metano - 0,1mol

Para manter a mesma temperatura e pressão, PV = nRT, depende do número de mols,  

Massa molar do N2H4 = 32 g

32g - 1 mol

xg  -  0,1 mol

x = 3,2g

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