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Sagot :
C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4H2O
1mol -----------------3mol---------4mol
▲H =Hp - HR
▲H = 3(-94) + 4( -57,8) - ( -24,8)
▲H = - 282 - 231,2 + 24,8
▲H = -513,2 + 24,8
▲H = - 488,4 kcal / mol
1mol -----------------3mol---------4mol
▲H =Hp - HR
▲H = 3(-94) + 4( -57,8) - ( -24,8)
▲H = - 282 - 231,2 + 24,8
▲H = -513,2 + 24,8
▲H = - 488,4 kcal / mol
ΔH = - 488,4 kcal/mol
A reação de combustão do propano é a seguinte:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
1mol ---------------3mol---------4mol
A Entalpia de combustão é a variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão.
Para calcular a entalpia de combustão presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σp - Σr
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das entalpias reagentes;
Σp = soma das entalpias dos produtos.
ΔH = Σp - Σr
ΔH = 3(-94) + 4( -57,8) - ( -24,8)
ΔH = - 282 - 231,2 + 24,8
ΔH = -513,2 + 24,8
ΔH = - 488,4 kcal / mol
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