Paulinhas
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Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em recipiente de 1L atingirem o equilibrio, qual será a concentração de HI no equilibrio, considerando kc=64

Sagot :

vestibulanda
H2+ I2 → 2 HI

[tex]Kc= \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} =64[/tex]

Como temos um mol de H2 para cada litro, a sua concentração molar é 1mol/L. E o mesmo acontece com o I2. Lembrando que para calcular a constante de equilíbrio precisamos justamente das concentrações em mol/L.

[tex]64= \frac{[HI]^2}{[1].[1]} \rightarrow [HI]^2=64\rightarrow [HI]=8mol/L[/tex]
dara16669

Resposta:

Resposta:1,60 mol/l

Explicação:

O Kc (Constante de Equilíbrio) só é encontrado após a reação atingir o equilíbrio, logo não é possível encontrar o resultado com os valores dados no início da reação.

- Primeiro montamos o quadro com os valores dados no início da reação

- Segundo preenchemos os valores de Reage/Forma com uma incógnita, de acordo com a proporção dos componentes balanceados (1 : 1 : 2)

- Os valores do equilíbrio é dado pela relação das linhas anteriores.

Com a tabela pronta, montamos a expressão de Kc

[tex]64 = \frac{2x {}^{2} }{(1 - x)^{2} } [/tex]

[tex] \sqrt{64 } = \sqrt{ \frac{2 {x}^{2} }{(1 - x)^{2} } } [/tex]

[tex]8 = \frac{2x}{1 - x} [/tex]

[tex]2x = 8 - 8x[/tex]

[tex]x = 0.8[/tex]

Sendo x = 0.8, a quantidade de HI no equilíbrio é seu dobro, 1.60.

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