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Sagot :
H2+ I2 → 2 HI
[tex]Kc= \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} =64[/tex]
Como temos um mol de H2 para cada litro, a sua concentração molar é 1mol/L. E o mesmo acontece com o I2. Lembrando que para calcular a constante de equilíbrio precisamos justamente das concentrações em mol/L.
[tex]64= \frac{[HI]^2}{[1].[1]} \rightarrow [HI]^2=64\rightarrow [HI]=8mol/L[/tex]
[tex]Kc= \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} =64[/tex]
Como temos um mol de H2 para cada litro, a sua concentração molar é 1mol/L. E o mesmo acontece com o I2. Lembrando que para calcular a constante de equilíbrio precisamos justamente das concentrações em mol/L.
[tex]64= \frac{[HI]^2}{[1].[1]} \rightarrow [HI]^2=64\rightarrow [HI]=8mol/L[/tex]
Resposta:
Resposta:1,60 mol/l
Explicação:
O Kc (Constante de Equilíbrio) só é encontrado após a reação atingir o equilíbrio, logo não é possível encontrar o resultado com os valores dados no início da reação.
- Primeiro montamos o quadro com os valores dados no início da reação
- Segundo preenchemos os valores de Reage/Forma com uma incógnita, de acordo com a proporção dos componentes balanceados (1 : 1 : 2)
- Os valores do equilíbrio é dado pela relação das linhas anteriores.
Com a tabela pronta, montamos a expressão de Kc
[tex]64 = \frac{2x {}^{2} }{(1 - x)^{2} } [/tex]
[tex] \sqrt{64 } = \sqrt{ \frac{2 {x}^{2} }{(1 - x)^{2} } } [/tex]
[tex]8 = \frac{2x}{1 - x} [/tex]
[tex]2x = 8 - 8x[/tex]
[tex]x = 0.8[/tex]
Sendo x = 0.8, a quantidade de HI no equilíbrio é seu dobro, 1.60.



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