rodrigovaz1
Answered

Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Descubra respostas abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa plataforma amigável. Descubra respostas detalhadas para suas perguntas de uma vasta rede de profissionais em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Um reservatório de 30L contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de 20ºC e à pressão de 3,0 atm. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de 2,4 atm. Determine, em gramas, a massa do nitrogênio que escapou.

Sagot :

Atlantis
p*V=n*R*T
n=p*V/R*T
O volume do reservatório é o mesmo para ambas as situações:
Vi=Vf= 30 L, pi=3 atm, pf=2,4 atm, Ti=Tf=293 K e R=0,082
ni = 3,745 mol

nf = 2,996 mol

n = 0,749 mol de N2 que escaparam do reservatório.

MM(N2) = 28 g/mol nitrogênio diatômico.

m = n*MM(N2) = 20,972 g

Aproximadamente 21 gramas (se arredondarmos).
Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Estamos felizes em responder suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas.