NayraCastro
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Gases Certa massa de gás hidrogênio a 0ºC ocupa volume de 2,0x10 -² L sob uma determinada pressão. A que temperatura o volume dessa massa de hidrogênio será igual a 40 L na mesma pressão?

Sagot :

eduardaalvees
O número de mol é calculado dividindo-se a massa pela massa molar. 
Basta dividir o valor da sua massa 2,0x10L por 4 que vai dar 0,5x10L. Ou seja, o valor da sua temperatura será 0,5x10L. ou 5x10L.

A temperatura dessa massa de hidrogênio a um volume de 40 L é de 546 K, aproximadamente 273°C.

Explicação:

Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à temperatura e quanto à pressão. Essas alterações são conhecidas como transformação isobárica, isovolumétrica e isotérmica. A partir dessas três transformações gasosas é que se chegou à equação:

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Essa é conhecida como a equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T).

Nesse caso a pressão é constante, ou seja:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Substituindo os dados na equação acima:

(2,0 x 10⁻² L)/(273 K) = (40 L)/T₂

T₂ = 10,920/2,0 x 10⁻²

T₂ = 546 K ≈ 273°C.

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