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OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C  Temp. final = 30°C
MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO! 
Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g)  + 2O2(g)   2H2O(l) + CO2(g)  libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1

Sagot :

Corey
[tex]CH4 + 202 \to 2 H2O + CO2 dh = 200 cal/mol[/tex]

0,1 mol libera 20.000 cal.

1,0 * 10³ = 1000 gramas.

20000 = 20 cal. Ou seja, 20° + 10 = 30°.
1000
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