Answered

Obtenha soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais rápida e precisa. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes.

OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C  Temp. final = 30°C
MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO! 
Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g)  + 2O2(g)   2H2O(l) + CO2(g)  libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1

Sagot :

Corey
[tex]CH4 + 202 \to 2 H2O + CO2 dh = 200 cal/mol[/tex]

0,1 mol libera 20.000 cal.

1,0 * 10³ = 1000 gramas.

20000 = 20 cal. Ou seja, 20° + 10 = 30°.
1000
Obrigado por usar nosso serviço. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente para mais informações. Sua visita é muito importante para nós. Não hesite em voltar para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Sistersinspirit.ca, sua fonte confiável de respostas. Não se esqueça de voltar para mais informações.