janay290
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Adicionam-se 650 mL de solução de sulfato de alumínio de concentração 0,01 mol L a 100 mL de solução de hidróxido de cálcio de concentração 0,03 mol L . A equação não balanceada da reação é a seguinte: 


Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4 


Assinale a alternativa que apresenta a concentração de sulfato de cálcio, em mol L , presente na solução final. 

0,002 
0,004 
0,020 
0,030 
0,040 

Sagot :

nandofilho10
n° = m1 / MM
molaridade (M) = n° / V (L)
0,01 mol - 1L
       x-------0,65L
X = 0,0065 mol de sulfato de alumínio

0,03 mol --- 1 L
x ---------------0,1 L
x= 0,003 mol de hidróxido de cálcio

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ->  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
1mol ----------3mol
0,0065mol -----y
y= 0,0195 mol de Ca(OH)2 é o necessário, porém só tem 0,003 mol. Logo
O Ca(OH) é o reagente limitante

se 3mol de Ca(OH)2 -------------------- está para 3 de CaSO4
  0,003 mol -------------------------------------y
y= 0,003 mol de CaSO4
 o volume final = 0,65L +0,1L = 0,75

Mf = 0,003 / 0,75

Mf do CaSO4 = 0,004 mol / L
Vlw!!! Bons estudos!

Resposta:

Explicação:

n° = m1 / MM

molaridade (M) = n° / V (L)

0,01 mol - 1L

      x-------0,65L

X = 0,0065 mol de sulfato de alumínio

0,03 mol --- 1 L

x ---------------0,1 L

x= 0,003 mol de hidróxido de cálcio

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ->  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

1mol ----------3mol

0,0065mol -----y

y= 0,0195 mol de Ca(OH)2 é o necessário, porém só tem 0,003 mol. Logo

O Ca(OH) é o reagente limitante

se 3mol de Ca(OH)2 -------------------- está para 3 de CaSO4

 0,003 mol -------------------------------------y

y= 0,003 mol de CaSO4

o volume final = 0,65L +0,1L = 0,75

Mf = 0,003 / 0,75

Mf do CaSO4 = 0,004 mol / L

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