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Calcule a massa de ácido sulfúrico de 73,5% de pureza que devem reagir com óxido de ferro III em excesso para produzir 540,0g de sulfato de ferro III, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 80%.

Sagot :

ThaislRangel
3H2SO4 + Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
     |              excesso        |
73,5% de pureza              540g=80%

   540g Fe2(SO4)3 ------ 80%
             x             ------ 100%
                     x=675g de  Fe2(SO4)3

  3mols H2SO4 ----- 1 mol Fe2(SO4)3
    3.98g           ----- 400g
      x               ----- 675g
           x= 496,125g H2SO4

  496,125g H2SO4 ----- 73,5%
          x                ----- 100%
                  x= 675g ácido impuro
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