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Sagot :
Olá! Bom vamos lá!
Para resolvermos essa questão vamos precisar fazer algumas continhas, já que ela quer saber quais dos elementos está em excesso, podemos começar fazendo o seguinte:
A questão nos deu que
2 Na + Cl2 --- 2 NaCl
Ou seja, temos uma proporção de :
2mol---1mol------2mol
2*23--- 71g
46g ---71g
Agora que temo os valores em gramas de cada produto podemos fazer a seguinte equação para sabermos se está em excesso :
Vamos considerar 100% de rendimento assim deixamos de lado o produto (2NaCl);
Logo:
Na ------ Cl
46g------71g
1,0g ------ X
X = 1,54g , como só temos 1,00g de Cl já conseguimos ver que o Na está em excesso.
Então para finalizarmos temos que:
Na ---- Cl
46 -----71g
Y ------1,0g
Y= 0,647g .
Com isso conseguimos ver que o Cl só reage com 0,647g de Na, Isso faz com que tenhamos um excesso de: 1,0g - 0,647g = 0,352g de Sódio Metálico.
Por isso nossa resposta é a letra B
Espero ter ajudado!
Para resolvermos essa questão vamos precisar fazer algumas continhas, já que ela quer saber quais dos elementos está em excesso, podemos começar fazendo o seguinte:
A questão nos deu que
2 Na + Cl2 --- 2 NaCl
Ou seja, temos uma proporção de :
2mol---1mol------2mol
2*23--- 71g
46g ---71g
Agora que temo os valores em gramas de cada produto podemos fazer a seguinte equação para sabermos se está em excesso :
Vamos considerar 100% de rendimento assim deixamos de lado o produto (2NaCl);
Logo:
Na ------ Cl
46g------71g
1,0g ------ X
X = 1,54g , como só temos 1,00g de Cl já conseguimos ver que o Na está em excesso.
Então para finalizarmos temos que:
Na ---- Cl
46 -----71g
Y ------1,0g
Y= 0,647g .
Com isso conseguimos ver que o Cl só reage com 0,647g de Na, Isso faz com que tenhamos um excesso de: 1,0g - 0,647g = 0,352g de Sódio Metálico.
Por isso nossa resposta é a letra B
Espero ter ajudado!
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