Peróxidos são compostos, a princípio inorgânicos, que se caracterizam por uma ligação O-O (dois oxigênios ligados por uma ligação covalente simples), onde cada um deles faz uma outra ligação simples com outro elemento menos eletronegativo do que o oxigênio. Desta forma, o NOX, número de oxidação ou "carga" de cada oxigênio no peróxido é -1 e não -2 como na maioria dos compostos oxigenados (óxidos, sais, etc).
Essa característica de ter um NOX = -1 faz com ele seja um bom agente oxidante (que pode oxidar outro composto), pois quando o peróxido oxida o outro, seus oxigênios se reduzem de -1 a -2, coisa que não pode acontecer com um óxido, onde cada oxigênio já tem o NOX = -2 e não pode ser mais reduzido.
Outra característica interessante é que a ligação entre os oxigênios torna os peróxidos muito instáveis, portanto devem ser guardados ao abrigo da luz principalmente.
O peróxido mais famoso é o peróxido de hidrogênio, H2O2, mais conhecido como "água oxigenada" que, por exemplo, é usada para descolorir pêlos através da sua ação oxidante.
Existem os chamados peróxidos "orgânicos" que, na verdade, não são orgânicos como pertencentes a uma função orgânica (álcool, éter, fenol, etc) e sim porque os oxigênios podem se ligar a "partes" com características de compostos orgânicos.
Nesse sentido, o prncipal exemplo que me ocorre é o do peróxido de benzoíla, utilizado em pomadas para tratamento de acnes e espinhas.
That's it!
