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05-Nas estações de
tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação
representada por

 

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 à 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

 


Para tratar 1,0x106
m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com
esse sal?

 


a) 150 quilogramas.


b) 300 quilogramas.


c) 1,0 tonelada.


d) 11 toneladas


e) 30 toneladas

Sagot :

carloszquim
Al2(SO4)3      +      3Ca(OH)2    =>    2 Al(OH)3       +     3CaSO4
  1mol ---------------------- 3mol
   342g----------------------222g
17.10^6g---------------------x

x=~ 11.10^6g ou 11 toneladas (alternativa D)

Para ver mais detalhes sobre estequiometria, acesse a aula no link:
http://youtu.be/hZZw3a2PwIU

LouiseSG

d) 11 toneladas

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do Al2(SO4)3 = 342g/mol

Massa molar do Ca(OH)2 = 74 g mol

Estequiometria da reação:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

1 mol Al2(SO4)3 ----reage com----- 3 mol Ca(OH)2

342 g Al2(SO4)3 ------- 222 g (3.74 g) Ca(OH)2

17 toneladas --------------        x

342x = 17.222

342x = 3774

x = 3774/342

x = 11 toneladas de Ca(OH)2

Questão similar:

https://brainly.com.br/tarefa/4144571

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