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O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e
integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui
24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número
de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:

Sagot :

JinhLurk
no estado fundamental p=e (protons e eletrons)   no caso o ion Fe 2+ tem dois protons (+) a mais que o numero de eletrons portanto o Z = 26    (24+2)    logo tem 26 próton 24 eletrons e (56-26)  30 neutorns

(A = p+n   Xº  p=e    Z = p

Resposta:

Z=26 e n=30

Explicação:

Antes da aplicação de qualquer fórmula, temos que ter a noção que se treta de um cátion, ou seja, um átomo que perdeu elétrons. Nesse caso, o Fe perdeu dois elétrons. Como o ÁTOMO é NEUTRO, antes desse átomo se tornar um íon, tinha número de elétrons igual ao número atômico de 24+2=26. Logo Z = 26

Agora que temos o Z e o A, calcularemos o N. Pela fórmula, temos

A = Z + N, onde:

A ~> número de massa

Z ~> número atômico/número de prótons

N ~> número de nêutrons

56 = 26 + N

N = 56 - 26

N = 30

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