marianerodrigue
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considere os dados abaixo,a 25 ºC e 1 atm.

             substancia               entalpia de formação
                 NH3                            -46
                 HCI                             -92
                 NH4CI                         -314


 a) calcule o  ΔH da reação NH3 + HCI → NH4CI

 b) Essa reação é endoterimica ou exotermica ?

Sagot :

Niiya
a)

[tex]deltaH = H_{produtos} - H_{reagentes}[/tex]

[tex]H_{produtos} = H_{NH_{4}Cl} = - 314 kJ[/tex]
[tex]H_{reagentes} = H_{NH_{3}} + H_{HCl} = - 46 - 92 = - 138 kJ[/tex]

[tex]deltaH = - 314 - (- 138) = - 314 + 138 = - 176 kJ[/tex]

b) A reação é exotérmica, pois ΔH < 0

Explicação::

a)

[tex]\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}[/tex]

=> Produto

[tex]\sf \Delta H_p=-314~kJ[/tex]

=> Reagentes

[tex]\sf \Delta H_r=-46-92[/tex]

[tex]\sf \Delta H_r=-138~kJ[/tex]

Logo:

[tex]\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}[/tex]

[tex]\sf \Delta H=-314-(-138)[/tex]

[tex]\sf \Delta H=-314+138[/tex]

[tex]\sf \red{\Delta H=-176~kJ}[/tex]

b)

Como [tex]\sf \Delta H < 0[/tex], essa reação é exotérmica

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