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Sagot :
a)
[tex]deltaH = H_{produtos} - H_{reagentes}[/tex]
[tex]H_{produtos} = H_{NH_{4}Cl} = - 314 kJ[/tex]
[tex]H_{reagentes} = H_{NH_{3}} + H_{HCl} = - 46 - 92 = - 138 kJ[/tex]
[tex]deltaH = - 314 - (- 138) = - 314 + 138 = - 176 kJ[/tex]
b) A reação é exotérmica, pois ΔH < 0
[tex]deltaH = H_{produtos} - H_{reagentes}[/tex]
[tex]H_{produtos} = H_{NH_{4}Cl} = - 314 kJ[/tex]
[tex]H_{reagentes} = H_{NH_{3}} + H_{HCl} = - 46 - 92 = - 138 kJ[/tex]
[tex]deltaH = - 314 - (- 138) = - 314 + 138 = - 176 kJ[/tex]
b) A reação é exotérmica, pois ΔH < 0
Explicação::
a)
[tex]\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}[/tex]
=> Produto
[tex]\sf \Delta H_p=-314~kJ[/tex]
=> Reagentes
[tex]\sf \Delta H_r=-46-92[/tex]
[tex]\sf \Delta H_r=-138~kJ[/tex]
Logo:
[tex]\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}[/tex]
[tex]\sf \Delta H=-314-(-138)[/tex]
[tex]\sf \Delta H=-314+138[/tex]
[tex]\sf \red{\Delta H=-176~kJ}[/tex]
b)
Como [tex]\sf \Delta H < 0[/tex], essa reação é exotérmica
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