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 Quais são os números de oxidação do iodo nas substancias I2, NaI, NaIO4 e AII3?

Sagot :

I2 = 0
NaI = -1
NaIO4 = +7
Al I3 = -1

Olá,

para calcular o número de oxidação do iodo nesses compostos, tomamos as seguintes considerações:

O Nox de metais como Na e Al é igual a carga do cátion;

O Nox do oxigênio na maioria dos compostos é -2;

A soma dos números de oxidação de todos os elementos do composto deve ser igual a carga do composto, então nos compostos neutros, tem que ser = 0;

Os elementos quando em uma substância simples como O2, H2, possuem Nox = 0. Esse é o caso do I2.

Sendo assim o Nox do iodo no I2= 0

No NaI: o Na+ possui carga +1 e para contrabalancear esta carga tal que a soma seja = 0, é necessário que a carga do iodo seja -1.  

No NaIO4:  O possui Nox -2, e temos 4 átomos. Sendo assim o oxigênio contribui com 4x-2 = -8.

O Na possui Nox +1.

Para que a soma seja zero temos que o Nox do I deve ser = -8+1+x = 0 ==> x = +7.

No AlI3: como a carga do Al³+ é +3, e temos 3 átomos de I, a carga de cada um deles é -1.