UlissesHM
Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Obtenha respostas detalhadas e precisas para suas perguntas de uma comunidade de especialistas dedicados em nossa plataforma de perguntas e respostas. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas.

O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ:

 

C + O2 ---> CO2  /\H=-393,5KJ

H2 + 1/2 O2 ---> H2O  /\H=-285,8KJ

H3CCOOH + 2O2 ---> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj

 

Responda:

 

a) Monte a equação e faça seu balanceamento.

b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético.

c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.

Sagot :

JinhLurk
equação =   C + O2  + H2   ------->   (CO2   CH4  H2O) ------> CH3COOH

se processe em duas etapas primeiro dormando metano dioxido de carbono e agua e a interação desses forma o acido acético...

    2C +  O2 + 2H2  -------------->   CH3COOH
agora é so somar a energia dos produtos e do reagente e tirar a diferenca (se a energia do produto for maior será endotermica se menos exotermica
        (-870,3Kj) - ( -393,5   +  -285,8 ) = 192KJ (endotermico

Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter novas respostas dos especialistas.