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Sagot :
H2SO4 ------ H+ HSO4- -----> 2H+ e SO4 2-
(usei e + por causa dos indices não ficam sobrescristo...)
NaOH -------> Na+ e OH-
H2S ------> 2H+ e S 2-
Ca(OH)2 ------- > Ca 2+ e 2 OH-
para encontras os número basta separa e inverter o indice (H2 O ----> H + O 2-)
o mesmo vale para juntar os ions....)
(usei e + por causa dos indices não ficam sobrescristo...)
NaOH -------> Na+ e OH-
H2S ------> 2H+ e S 2-
Ca(OH)2 ------- > Ca 2+ e 2 OH-
para encontras os número basta separa e inverter o indice (H2 O ----> H + O 2-)
o mesmo vale para juntar os ions....)
A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro.
Equação de ionização dos ácidos
[tex]H2SO4 ----> H^{+} + HSO^{4-} ---> 2H^{+} + SO4^{2-}[/tex]
[tex]H2S ----> 2H^{+} +S^{2-}[/tex]
Equação de dissociação das bases
[tex]NaOH ----> Na^{+} + OH^{-}[/tex]
[tex]Ca(OH)2 ----> Ca^{2+} + 2OH^{-}[/tex]
Importante:
- Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
- Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
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