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A questão relaciona-se com os recipientes I e II de volumes (V) iguais e contendo, à mesma temperatura, respectivamente, 32 g de [tex]O _{2} [/tex] à pressão [tex]P _{1} [/tex] e 32 g de [tex]CH _{4} [/tex] à pressão [tex]P _{2} [/tex], como indica o esquema a seguir.

I ----> V   32 g                                        II
          [tex]P _{1} [/tex] de             V    32 g
          T     [tex]O _{2} [/tex]         [tex]P _{2} [/tex]  de
                                                  T  [tex]CH _{4} [/tex]

O número de moléculas do gás em II é:
a) 2,0                                c)12 x [tex]10 ^{23} [/tex]  e) 18 x [tex]10 ^{23} [/tex]
b) 6,0 x [tex]10 ^{23} [/tex]   d) 15 x [tex]10 ^{23} [/tex]

Resposta: C  Por favor, quero cálculos e explicações!

Sagot :

JinhLurk

m de CH4 32g     (C=12, H=1)

divide 32g/16g mol- temos 2mol de metano

cada mol ~6,02. 10^23   letra c)

LouiseSG

Alternativa c) 12,02.10²³ moléculas de CH4

A constante de Avogadro ou o Número de Avogadro (Na) representa o número de partículas ou moléculas contidas em um mol de determinada substância ou composto.

O valor dessa constante é:

Na = 6,02.10²³ partículas ou moléculas

O mol representa a grandeza da quantidade de matéria e a massa contida em 1 mol é chamada de massa molar (M). Para calcular o número de mols contidos em uma determinada massa m de um gás, usa-se a relação:

[tex]n=\frac{m}{M}[/tex]

Então, para o gás em II, temos:

M CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol

m CH4 = 32 g

[tex]n=\frac{32}{16}[/tex]

n = 2 mols

Fazendo a relação com o número de Avogadro encontramos o número de moléculas do gás em II:

1 mol ------------ 6,02.10²³ moléculas

2 mols ----------      x

x = 12,02.10²³ moléculas de CH4​

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