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Dada a reação AgNO3 +KI --> AgI + KNO3 e fornecendo -se as massas molares Ag=108 de ; N=14; O=16; k=39; I=127 se reagirmos 17g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá: a) consumo total dos dois reagentes. b) excesso de 0,4g de AgNO3. c) excesso de 0,4g de KI. d) excesso de 4g de AgNO3. e) excesso de 4g de KI.

Sagot :

igorlobato96

Primeiro devemos observar se a equação está balanceada: sim, está.

Então, nós sabemos que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de KI

Mas podemos calcular a massa em 1 mol dessas substancias, ou seja a massa molar.

M.M. AgNO3= 1.108+1.14+3.16=170 g/mol

M.M. KI= 1.39+1.127=166 g/mol

Entao, sabemos que 170g de AgNO3 (1 Mol) reage com 166g de KI (1 Mol).

Se reagirmos 17g de AgNO3, ou seja, se dividirmos por 10 a massa, a massa de KI também tem que ser divida por 10 (de acordo com a lei de proust, as proporçoes sao constantes), resultando em 16,6 g

Com isso observamos que se colocarmos 17 g de AgNO3 para reagir com 17 g de KI

somente irá reagir 16,6 g de KI, sobrando 0,4 g de KI (letra c)

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