Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e obtenha informações precisas de especialistas em diversas áreas. Obtenha respostas rápidas e confiáveis para suas perguntas de nossa dedicada comunidade de especialistas em nossa plataforma.

Calcule a pressão exercida por certa massa de um gás que ocupa o volume de 4 L a 20°C, sabendo que, se o volume passar a 6 L, na mesma temperatura, essa massa de gás exercerá uma pressão de 0,5 atm.

Sagot :

P1?

V1 = 4l

 

P2 = 0,5atm

V2 = 6l

 

[tex]\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}[/tex]

 

Como a temperatura é constante, pode se anular ela.

 

[tex]P1*V1 = P2*V2[/tex]

 

[tex]P1*4 = 0,5*6[/tex]

 

[tex]P1*4 = 3[/tex]

 

[tex]P1 = \frac{3}{4}[/tex]

 

[tex]\boxed{P1 = 0,75 \ atm}[/tex]

Resposta:

0,75 atm

Explicação:

Usaremos a fórmula P1.V2=P2.V2. Essa fórmula é de transformação isotérmica e é da Lei de Boyle-Mariote.

Subtituindo a fórmula pelos dados:

x.4=0,5.6

4x=3

3÷4= 0,75 atm

Esperamos que esta informação tenha sido útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para obter mais respostas às suas perguntas e preocupações. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.