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Como resolver esta questão?O acido citrico em industrias de alimentos comdos produtos.em uma dada industria de refrigerantes é acionado 2,4kg do acido para cada 100 litros de refrigerante.A concentração  molar do acido citrico em uma lata de 300 ml é de quantos,por favor resolva para mim

Sagot :

JinhLurk
esse exerciciso deve ser feito em duas etapas separada
estabelecer a concentração em 300ml
saber a massa molar do acido em seguida juntar os dois calculos (a ordem pode ser da sua escolha... eu prefiro começar pela concentração....

   dados 2,4 Kg (1000g/Kg)      100L (1000ml/L)     Volume lata 300ml

acido citrico   (?) consultando tabelas..... temos:  C=12 H=1 O =16 
C*6 + H*8 + O*7     massa molar = 192g/mol
 nome oficial ácido 2-hidroxi-1,2,3- propanotricarboxílico   composição:(C6H8O7) 

assim  parte 1:   concentração      m/V            2400g/100000ml = 0,024g/ml ou 24mg/ml  
(lata 300ml) = 7,2g de acido nitrico 

parte 2:   m/MM (g/mol)     7,2g/192g*mol    = 0,0375 mols

R: 1 lata tem 3,75 . 10^-2 mol de acido nitrico
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