rava
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1)      Na
reação de decomposição da água oxigenada, 2H2O2 à 2 H2O + O2,
verificou-se uma velocidade de formação de O2 de 2mol/min. Calcule:

a)     
 

A massa de O2
produzida em 10 minutos.

b)     
O volume de O2 produzido nas CNTP em
10 minutos.

Dados: volume molar nas CNTP: 22,4L/mol; Massa
atômica do O = 16

Sagot :

É simples só usar regras de 3. Para a primeira pergunta temos:

em 1 min ------------- 2 mol
em 10 min ---------------x mol
             x=20 mols

se 1 mol de o2 corresponde a 32 g então:
1mol -------- 32g
20 mols -----------xg
            x= 640g de O2 formado


b) a b é simples se sabemos que foi produzindo em 10 min 20 mols é só multiplicar 22,4 L x 20 = 448 L

Espero ter ajudado.

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