Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para perguntas cotidianas e complexas com a ajuda de nossa comunidade. Experimente a facilidade de encontrar respostas confiáveis para suas perguntas com a ajuda de uma ampla comunidade de especialistas. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma.

Na padronização de uma solução de HCl (aq), foram gastos 25 ml, desse ácido para a neutralização de 1,06g de carbonato de sódio. Qual a concentração em Mol/L da solução ácida?

Sagot :

M(HCl)xV(HCl)=M(Na2CO3)xV(Na2CO3) , onde MM(Na2CO3)=107g/mol

M(HCl)x0,25=n(Na2CO3)=m/MM=1,06/107

M(HCl)=0,0396mol/L
borges2eng
Escrevendo a reação balanceada:
2 HCl      +        1 Na2CO3 --->     H2CO3 + 2NaCl 
25ml                  1,06g 
M=36,5 g/mol     M=106g/mol
Percebe-se que:
 2 mol de HCl neutralizam totalmente 1 mol de Na2CO3 

Descobrindo o número de mol de Na2CO3 utilizados:
M = m / n ----> 106 = 1,06 / n
n = 0,01 mol de Na2CO3

2 mol de HCl --------------- 1 mol de Na2CO3
  Y mol  de II   -------------  0,01 mol de II
Y= 0,02 mol de HCl usados na neutralização

C(em mol/L) = n / V(L)
C = 0,02 / 25.10^-3
C = 0,8 mol/L de HCl                                             
Agradecemos seu tempo em nosso site. Não hesite em retornar sempre que tiver mais perguntas ou precisar de esclarecimentos adicionais. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por visitar Sistersinspirit.ca. Volte em breve para mais informações úteis e respostas dos nossos especialistas.