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Considere as seguintes transformações:
H2 (g) + 424 kJ → 2 H (g)
F2 (g) + 146 kJ → 2 F (g)
H2 (g) + F2 (g) → 2 HF (g) + 542 kJ
A partir desses dados, pode-se estimar que a energia de
ligação H-F seja, em kJ/mol, da ordem de
(A) 560.
(B) 1 100.
(C) 2 200.
(D) 4 400.
(E) 6 800.

Sagot :

borges2eng
Sabe-se que o H2 e o F2, respectivamente, absorvem 424 kJ e 146 kJ para quebrar suas ligações. E que o 2HF libera 542 kJ para formar sua ligação à partir do flúor e do hidrogênio, então:
H-H : 424 kJ
F-F : 124kJ
H-F : ?
DH = DHenergia.absorvida + DHenergia.liberada
-542 = (424 + 146) + (-2.X)      sendo: X a energia da ligação H-F
-X= -542 - 570 / 2
X= +556 kJ o resultado é da ordem 560, portanto LETRA a.
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