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Considere as seguintes transformações:
H2 (g) + 424 kJ → 2 H (g)
F2 (g) + 146 kJ → 2 F (g)
H2 (g) + F2 (g) → 2 HF (g) + 542 kJ
A partir desses dados, pode-se estimar que a energia de
ligação H-F seja, em kJ/mol, da ordem de
(A) 560.
(B) 1 100.
(C) 2 200.
(D) 4 400.
(E) 6 800.
H2 (g) + 424 kJ → 2 H (g)
F2 (g) + 146 kJ → 2 F (g)
H2 (g) + F2 (g) → 2 HF (g) + 542 kJ
A partir desses dados, pode-se estimar que a energia de
ligação H-F seja, em kJ/mol, da ordem de
(A) 560.
(B) 1 100.
(C) 2 200.
(D) 4 400.
(E) 6 800.