Olá!
Qual a distribuição eletrônica do elemento cobre?
Se formos nos basear pela distribuição eletrônica de Linus Pauling (Teórica), a distribuição eletrônica de Cobre (Z = 29), ficaria assim:
[tex]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9[/tex]
K = 1, L = 8, M = 17, N = 2
[tex]\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-2}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_0}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+1}\underbrace{\boxed{\uparrow?}}_{+2}[/tex]
O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, assim como o cromo, o ouro e a prata, devido por questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois, o subnível "d" possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) a serem preenchidas por dois elétrons em cada orbital para que o cobre fique estabilizado, deveriam ter dez elétrons ocupando os orbitais, ou seja, dois elétrons para cada orbital, não sendo possível o preenchimento neles com um orbital incompleto.
Então, para que adquira a estabilidade, devemos migrar um elétron de (4s²), ficando (4s¹) para o [tex]\left(3d^9\right)[/tex] ficando [tex]\left(3d^{10}\right)[/tex] , assim teremos a seguinte distribuição eletrônica experimental do cobre (Z = 29), vejamos:
[tex]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}[/tex]
K = 1, L = 8, M = 18, N = 1
O subnível mais energético é "d" .
[tex]\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-2}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_0}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+2}[/tex]
Resposta:
A distribuição eletrônica (experimental) do elemento cobre válida à exceção de Linus Pauling (Teórica) é a seguinte:
[tex]\boxed{\boxed{Cu_{29} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}[/tex]
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[tex]\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}[/tex]
