edilson110
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gostaria de uma aula sobre ligação ionica e covalente 

Sagot :

mannueladias
ligação ionica=metal(perde eletron)+ametal(ganha eletron),nesse tipo de ligação há perda e ganha de elétrons.
ex:Na e Br (sódio-familia 1a e bromo-familia 7a)
o bromo irá pegar o único eletron que o sódio tem para se tornar estável(chegar a 8 eletrons,já que ele possui 7),formando assim o composto NaBr.
ligação covalente=ametal+ametal,nesse tipo de ligação há o compartilhamento de elétrons.
ex: N e Cl (nitrogênio-familia 5A e cloro-familia 7A)
o N precisa de 3 elétrons p se tornar estável,já o cloro precisa somente de 1,portanto no N irão se ligar 3 Cl para criar o composto NCl3,havendo assim o compartilhamento de eletrons entre eles.
TODAS ESSAS LIGAÇÕES SE BASEAM NA REGRA DO OCTETO(família 8A) PARA OS COMPOSTOS SE TORNAREM ESTÁVEIS.
lhaistorquato
Antes de qualquer coisa uma observação:
Ametal ganha elétrons, e forma um ânion (-)
Metal perde elétrons, então, forma um cátion (+)

* Ligação iônica ou ligação eletrovalente é a ligação entre um metal e uma ametal OU um hidrogênio e um metal.
 Um exemplo de ligação iônica é o NaCl
Na = Sódio = Metal
Cl = Cloro = Ametal

Propriedades iônicas:
* Alto ponto de fusão
* Alto ponto de ebulição
* Sólidos na temperatura ambiente
* São correntes elétricas quando dissolvidas em solução aquosa

* Ligação covalente é a ligação e dois ametais OU hidrogênio e um ametal

Ligação covalente simples = doação de 1 elétron para cada átomo.
Covalente coordena ou dativa = Compartilhamento de 1 par de elétrons

Obs.: Para que o átomo possa fazer a ligação covalente simples, ele precisa estar estável, ou seja, ter 8 elétrons na camada de valência.

Propriedades dos compostos covalentes:

* Baixo ponto de fusão
* Baixo ponto de ebulição
* Não conduzem corrente elétrica quando puros
* Somente compostos covalentes polares se ionizam e  conduzem corrente elétrica.

Esse é apenas um resumo. Espero que tenha ajudado!
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