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Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem n°de massa (4x+5) e número atômico (2x+2) e B tem n° de massa ( 5x-1). Qual o n° atômico,  n° de massa, n° de nêutrons e n° de elétrons do átomo A?

Sagot :

eluciamonteiro
Átomo A
Nº massa= (4x +5)
Nº atômico= (2x +2)

Átomo B
nº massa= ( 5x-1)

A= B ( são isóbaros)
4x +5= 5x -1
4x -5x= -1 -5
-x= -6.(-1)
+x= 6
Achamos o valor de x, agora substituir para saber valor da atômico
2x+2
2.6 +2
12 +2= 14

Número de massa:
4x+5
4.6 +5
24 +5= 29

Número de nêutrons:
29-14=15

O número de elétrons é de 14, pois o número de prótons é igual a elétrons.
O átomo A tem:
Atômico=14
Massa= 29
nêutrons=15
elétrons= 14
marigiorgiani

Se A e B são isóbaros, isso significa que eles têm o mesmo número de massa ( P + N).

  • Átomo A

Nº massa = (4x +5)

Nº atômico = (2x +2)

  • Átomo B

nº massa = ( 5x-1)

Assim podemos calcular:

4x +5 = 5x -1

4x -5x = -1 -5

-x= -6.(-1)

x= 6

Sabendo que X = 6, podemos concluir que:

  • Átomo A

Nº massa = (4x +5) = 4 * 6 + 5 = 29

Nº atômico = (2x +2)  = 2*6 + 2 = 14

Número de nêutrons = 29 - 14 = 15

  • Átomo B

nº massa = (5x-1)  = 5*6 + 1 = 31

O átomo A tem:

Número atômico (Z) = 14

Massa atômica (A) = 29

Nêutrons = 15

Elétrons = 14

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