As terminações dos ácidos são: ico, ídrico e oso. tem dois tipos de ácidos: os hidrácidos e os oxiácidos. Os hidrácidos são diatômicas, onde um dos elementos é o tal hidrogênio e o outro é um dos elementos das colunas 16 e 17. Existem portanto, sete hidrácidos: H2S, H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr e HI. E mais dois, que são os únicos com três elementos: o HCN e HNC. Esses todos têm terminação ídrico: sulfídrico, selenídrico, telurídrico, fluorídrico, clorídrico, bromídrico, iodídrico, cianídrico e isocianídrico.
Os oxiácidos são triatômicas, onde um dos elementos é o hidrogênio, o outro é o oxigênio (por isso, OXIácidos) e o terceiro é o elemento central, que vai dar nome ao ácido. Eles são feitos pela hidratação dos anidridos (óxidos de não metais). Sua nomenclatura vai depender da valência do ametal. Se ele estive na menor valência, o ácido será "oso". Na maior valência, será "ico". Os elementos da coluna 17 possuem mais de duas valências. À esceção do F, os outros (Cl, Br e I) possuem as valências 1, 3, 5 e 7. Então, temos duas valências menores (1 e 3) e duas maiores (5 e 7). então:
valência 1: hipo ... oso;
valência 3: ... oso
valência 5: ... ico
valência 7: per ... ico.
ex:
HClO = ácido hipocloroso;
HClO2 = ácido cloroso;
HClO3 = ácido clórico;
HClO4 = ácido perclórico.
Quando da formação dos sais, acontece da seguinte forma:
ácidos em ... oso dão saís em ... ito;
ácidos em ... ídrico dão sais em ... eto;
ácidos em ... ico dão sais em ... ato
ex:
ácido hipocloroso vai ser os hipocloritos
ácido cloroso vai ser os cloritos
ácido clórico vai ser os cloratos
ácido perclórico vai ser os percloratos.
