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(Unifor-CE) I2O5 + 5 CO → 5 CO2 + I2 Na reação representada, o número de oxidação do iodo varia de: a) +7 para +2. b) +7 para 0. c) +5 para +2. d) +5 para 0. e) +5 para -2.

Sagot :

leotrajano
+5 pois o nox do O é -2, q multiplicado por 5 = -10
A soma tem q ter Ser zero 2x -10 = 0
X = +5
Ja no segundo caso, qualquer substancia simples, ou seja que só tem um tipo de átomo, apresenta nox = 0

Variou de + 5 pra 0

I2 O5

(x.2) + (-2.5) =0

2x -10 = 0

2x = 0+10

2x = 10

x = 10/2

x = +5

Depois o iodo passou a ser apenas I2, que é uma substância simples. Toda simples tem nox = 0.

Então ele tinha + 5 e passou para 0.

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